我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：  ①NH3＋CO2＋...

问题详情：

我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：

   ①NH3＋CO2＋X＝NH4HCO3

   ②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓

   ③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

   请回答下列问题：

   （1）反应①中X的化学式为             。

   （2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是              。

   （3）工业纯碱中含有*化*，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐*，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：

   ①工业纯碱中碳**的质量分数。（计算结果保留到0.1%）

   ②反应后溶液中溶质的质量分数。

【回答】

（1）  H2O

   （2）将混合物加热  

   （3）

解：设①55g工业纯碱中碳**的质量为x，

②反应后生成*化*的质量为y。

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

106           117         44

 x             y          22g

＝

x＝53g

工业纯碱中碳**的质量分数为×100%＝96.4%

＝

y＝58.5g

则反应后溶液中溶质*化*的质量分数为

×100%＝20%

答：①工业纯碱中碳*的质量分数为96.4%。

②反应后溶液中溶质的质量分数为20%。

知识点：未分类

题型：填空题