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我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | Na2CO3 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 48.8 |
NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | |
NaHCO3 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | |
(1)由上表可知，在10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是 (填名称)。
(2)40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃ ，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 (用化学式表示)。
(3)侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为 。
(4)制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通人足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。
①生成NaHCO3的化学方程式为 。
②结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有 (填序号)。
A.溶剂质量减少
B.同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C.生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
【回答】
【*】 (1)*化* (2) NaCl、Na2CO3、NaHCO3（合理表达即可）
(3) Na2CO3；（4） H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ABC
【解析】(1)根据表格判断在10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是*化*；(2) 40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃ ，所得溶液仍然是饱和溶液，其溶液的 溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100）×100%，即它们溶质的质量分数由大到小的顺序是NaCl、Na2CO3、NaHCO3（合理表达即可）；(3) 纯碱是碳**的化学式为Na2CO3 ； （4）根据反应物、生成物和反应条件判断生成NaHCO3的化学方程式为H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，溶剂质量减少、同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
和生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量都能析出NaHCO3晶体。故选ABC。
知识点：各地中考
题型：填空题
