问题详情：
爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：
（1）在饱和食盐水中通入X和Y，则X____(填物质名称)
（2）写出通入X和Y的化学反应方程式_____。
（3）*作Z____(填名称)，为了得到化肥(NH4Cl)，需要在溶液B中通入NH3、加食盐，其中通入NH3的作用一____，作用二____。
（4）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：①称取样品ag，加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤、___、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、___，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为____(用含a、b的代数式)
（5）某课外活动小组要用NaOH溶液和CO2来制备Na2CO3固体，他们只有未知浓度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2，他们的设计方案是：首先_____，然后_____，加热_____后，再
【回答】
(1). 氨气 (2). NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (3). 过滤（洗涤） (4). 将NaHCO3转化为Na2CO3 (5). 产生的NH4+有利于NH4Cl形成 (6). 洗涤 (7). (再)称量 (8). 106b/197a (9). 将50毫升NaOH溶液分成两等份 (10). 向其中的一份中通入过量的CO2 (11). 除去CO2 (12). 与另一份NaOH溶液混合
【解析】
【分析】
（1）二氧化碳在水中的溶解度小，与水反应形成不稳定的碳*，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱*的水中，增加二氧化碳气体的吸收； （2）碳***的溶解度比碳**小，二氧化碳通入氨化的饱和*化*溶液中反应生成碳***晶体； （3）过滤后得到的物质有杂质，需要进行洗涤；滤液（溶液B）是含有*化铵、*化*和少量碳***的溶液，通入 NH3，增大NH4+ 的浓度，使 NH4Cl 更多地析出，使 NaHCO3 转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl； （4）通过称量沉淀碳*钡的质量，根据原子守恒来计算样品中纯碱的质量分数，需洗涤沉淀，除去杂质离子，且需干燥，恒重，样品中纯碱的质量分数，根据碳守恒计算。
（5）不能直接向*氧化*中直接通入CO2，这样会生成碳***溶液，但碳***与*氧化*可以反应生成碳**。
【详解】联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱，二氧化碳在水中的溶解度小，与水反应形成不稳定的碳*，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱*的水中，会使生成的碳*与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳***沉淀，X为氨气，Y为二氧化碳，反应为：CO2+H2O+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，经过滤（*作 z）、洗涤得NaHCO3微小晶体（晶体A），再加热制得纯碱产品，其滤液（溶液B）是含有*化铵和*化*的溶液，从含有*化铵和*化*的滤液中结晶沉淀出*化铵晶体，由于*化铵在常温下的溶解度比*化*要大，低温时的溶解度则比*化*小，在低温条件下，向滤液中加入细粉状的*化*，并通入氨气，可以使*化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得*化铵产品。 （1）二氧化碳在水中的溶解度小，与水反应形成不稳定的碳*，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱*的水中，会使生成的碳*与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收； （2）碳***的溶解度比碳**小，二氧化碳通入氨化的饱和*化*溶液中反应生成碳***晶体； （3）①固体、液体分离采用过滤的方法，沉淀表面有杂质，需要进行洗涤，所以*作Z可以是洗涤也可以过滤；②滤液（溶液B）是含有*化铵、*化*和少量碳***的溶液，通入 NH3，增大NH4+ 的浓度，使 NH4Cl 更多地析出，使 NaHCO3 转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl； （4）加入足量的BaCl2溶液，发生反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3
+2NaCl，根据原子守恒，通过称量沉淀碳*钡的质量，来计算样品中纯碱的质量分数，需洗涤沉淀，除去杂质离子，且将沉淀冷却到室温，恒重*作（再）称量后最终得到固体b（g）为BaCO3，根据碳守恒，纯碱的质量分数=
100%；
（5）不能直接向*氧化*中直接通入CO2，这样会生成碳***溶液，但碳***与*氧化*可以反应生成碳**，所以先向溶液中通入二氧化碳气体后，在让其与*氧化*反应就可以得到碳**溶液。
【点睛】要了解并熟记联合制碱法的*作流程，以及各阶段产物。
知识点：非金属元素的单质及其化合物
题型：综合题
