*碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:依据上图完成下列填空:(1)在电解过程中,与电源正极相连...

问题详情：

*碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:

依据上图完成下列填空:

(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为　　　　　;与电源负极相连的电极附近,溶液pH　　　(选填“不变”“升高”或“下降”)。 

(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 

(3)如果粗盐中S含量较高,必须添加钡试剂除去S,该钡试剂可以是　　　　(选填“a”“b”或“c”)。 

(OH)2         (NO3)2

2

(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、S,加入试剂的合理顺序为　　　　　(选填“a”“b”或“c”)。 

a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂

b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3

c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl溶解度上的差异,通过　　　　、冷却结晶、　　　　除去NaCl。(填写*作名称) 

(6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和*极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为　　　　　　　　　。 

【回答】

解析:(1)电解食盐水时,与电源正极相连的电极发生的电极反应式是2Cl--2e-Cl2↑,与电源负极相连的电极发生的电极反应式是2H++2e-H2↑,消耗H+,即产生OH-,所以溶液的pH升高。

(2)精制过程中,加入Na2CO3除去Ca2+(Ca2++CCaCO3↓);加入NaOH除去Mg2+[Mg2++2OH-Mg(OH)2↓],由于Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度,所以Mg2+与OH-、C混合时,主要生成Mg(OH)2沉淀。

(3)除去S应选择Ba2+,如加入Ba(NO3)2,溶液中会引入杂质N,而加入BaCl2或Ba(OH)2均不会增加新的杂质。

(4)除杂质时加入Ba2+和OH-无先后之分,但Na2CO3一定在BaCl2之后加入,因为C还能除去多余的Ba2+。

(5)脱盐工序的目的是分离NaOH和NaCl,由于NaCl溶解度小,因而NaCl首先析出,其*作过程是蒸发、冷却结晶,经过滤得到NaCl晶体。

(6)如无隔膜会发生如下反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,电解食盐水溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,两反应的化学方程式相加得NaCl+H2ONaClO+H2↑。

*:(1)2Cl--2e-Cl2↑　升高

(2)Ca2++CCaCO3↓、Mg2++2OH-Mg(OH)2↓　(3)ac　(4)bc　(5)蒸发　过滤

(6)NaCl+H2ONaClO+H2↑

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：综合题