用废Ni--MH电池正极材料可制备电子级硫*镍晶体，其工艺流程如下图所示:回答下列问题:(1)废Ni-NH电池...

问题详情：

用废Ni--MH电池正极材料可制备电子级硫*镍晶体，其工艺流程如下图所示:

回答下列问题:

(1)废Ni-NH电池正极材料硫*浸出液中的成分浓度如下表所示:

溶液中c(Ni2+)=_____mol/L(结果保留四位有效数字)。

(2)在“滤液1”中加入双氧水可将Fe2+转化为难溶的针铁矿(FeOOH),写出反应的离子方程式:___________。

(3)“滤液2”中加入NaF可将滤液中Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2和MgF2。当加入过量NaF后，所得“滤液3”中c(Mg2+):c(Ca2+)=0.67，则MgF2的溶度积为______[已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10]。

(4)“除锰”时，(NH4)2S2O8与“滤液3”中的MnSO4反应生成含锰化合物R、硫*铵及硫*，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，则R的化学式为_____。(填字母)

2    2O3   c.(NH4)2MnO4     (OH)3

(5)“除锌”时，Zn2+与有机萃取剂(用HA表示)形成易溶于萃取剂的络合物ZnA2·2HA。

①试写出萃取时反应的离子方程式______________。

②“除锌”时、锌的萃取率随料液pH变化如右图所示：试分析pH增大时，锌的萃取率有所增大的原因是_____________________。

③“*作X”的名称是________________。

【回答】

.(1)1.773(2 分)

(2)2Fe2++H2O2 +2H2O=2FeOOH↓+4H+(2 分)

(3)7.37×10-11(2分)

(4)a(2分)

(5) ①Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+ (2分)

②料液的pH增大,使料液中的c(H+)减小,促使Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+ 向右进行，锌的萃取率增大(3 分)

③分液(1分)

知识点：电离平衡单元测试

题型：实验,探究题