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三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草*镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草*镍制取三氧化二镍。已知草*的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。
（1）*作1为 。
（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤*作中需用到玻璃棒，下列实验*作中哪些*作中玻璃棒的作用完全相同的是 （填选项字母）。
①配制0．1mol/L的H2SO4溶液
②测定Na2CO3溶液的pH
③用KI淀粉试纸检验溶液中的氧化*离子
④加热食盐溶液制备NaCl晶体
⑤配制20%的KNO3溶液
A．①⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④
（3）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ；加入Na2CO3溶液调pH至4．0～4．5，其目的为 ；加入NH4F后除掉的杂质是 。
（4）草*镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni2O3，同时获得混合气体。草*镍受热分解的化学方程式为 。
（5）工业上还可用电解法制取Ni2O3。用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7．5，加入适量Na2SO4后采用惰*电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱*条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。ClO－氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为 。amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为 。
（6）电解法制取Ni2O3的实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知含1molNi的该物质中含有0．5mol结晶水。取该化合物20．2g进行充分加热，获得Ni2O3固体和0．2mol水，则该结晶水合物的化学式为 。
【回答】
（1）加*溶解，过滤（1分）
（2）BC
（3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O； 促进Fe3＋水解沉淀完全（1分）；
Ca2＋、Mg2＋
（4）2NiC2O4
Ni2O3＋3CO↑＋CO2↑
（5）ClO－＋2Ni（OH）2===Cl－＋Ni2O3＋2H2O 1．25a mol
（6）NiOOH·
H2O或2NiOOH·H2O
知识点：电离平衡 水解平衡
题型：实验,探究题
