问题详情：
NiSO4·6H2O是一种绿*易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。*作步骤如下：
(1)①为提高废渣浸出率，下列措施可行的有________。
A．升高反应温度
B．增大压强
C．在反应过程中不断搅拌
②向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，则除去Cu2＋的离子方程式为：____________________________________ _____________________________________________________________________。
(2)对滤液Ⅱ的*作，回答下列问题：
①往滤液Ⅱ中加H2O2时，温度不能过高，其原因是：______________________。
②调滤液ⅡpH的目的是________________，加入试剂为__________________
_____________________________________________________________________。
(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，检验Ni2＋已完全沉淀的实验方法是____________________。
(4)得到的NiSO4溶液经____________、____________、过滤、洗涤、干燥等*作可得到NiSO4·6H2O晶体。
【回答】
解析 由实验流程及物质的*质可知，*浸后离子主要有Ni2＋、Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋，加入硫化亚铁目的是将铜离子转化成更难溶的硫化铜，加入过氧化*目的是氧化二价铁，但温度过高过氧化*会分解，根据已有知识加入氧化镍，*氧化镍或碳*镍将三价铁转化成*氧化铁除去。
(1)①升高温度、搅拌均可加快反应速率，而溶液中的反应，增大压强，反应速率无影响，则AC符合；②FeS与Cu2＋发生沉淀的转化反应，离子反应为FeS＋Cu2＋===CuS＋Fe2＋；
(2)对滤液Ⅱ的*作，①往滤液Ⅱ中加H2O2时，温度不能过高，其原因是温度过高，过氧化*不稳定受热易分解；②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3＋，加入试剂为NiO或Ni(OH)2或NiCO3；
(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，检验Ni2＋已完全沉淀的实验方法是静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液，没有浅绿*沉淀生成；
(4)得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等*作可得到NiSO4·6H2O晶体。
* (1)①AC ②FeS＋Cu2＋===CuS＋Fe2＋
(2)①温度过高，过氧化*不稳定受热易分解
②除去Fe3＋ NiO或Ni(OH)2或NiCO3
(3)静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液，没有浅绿*沉淀生成
(4)蒸发浓缩 冷却结晶
知识点：物质的分离 提纯和检验
题型：综合题
