问题详情：
NaH2PO2（次***）易溶于水，水溶液近中*，具有强还原*，可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥*（含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等）为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如下：
已知P4与两种碱的反应主要有：
Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑
Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑
Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑
Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑
（1）尾气中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的离子方程式为 ▲ 。
（2）“反应”在温度和水量一定时，混合碱总物质的量与P4的物质的量之比[n(碱)/ n(*)]与NaH2PO2产率的关系如右上图所示。当n(碱)/ n(*)＞2.6时，NaH2PO2的产率随n(碱)/ n(*)的增大而降低的可能原因是 ▲ 。
（3）通CO2“调pH”至溶液的pH约为 ▲ ，滤渣2主要成分为 ▲ （填化学式）。
（4）“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl－及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多，其主要原因是 ▲ 。
（5）用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni，同时生成H3PO4和*化物的化学方程式为 ▲ 。
【回答】
（1）PH3 + 2ClO－+OH－= H2PO2－+2Cl－+H2O（2分）
（2）过量的碱将NaH2PO2转化为Na2HPO3（2分）
（3）7（2分） CaCO3和Al(OH)3（2分）
（4）过量的Ag+会氧化H2PO2－（2分）
（5）2NiCl2 + NaH2PO2 + 2H2O= 2Ni↓ + H3PO4 + NaCl + 3HCl（2分）
知识点：非金属元素的单质及其化合物
题型：综合题
