问题详情:
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子。向该溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的物质的量变化曲线如图所示。下列有关判断正确的是 ( )
A. m点处反应:H++OH-=H2O
B. p点:c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
C. 若取原溶液做焰*反应实验,焰*应为黄*
D. 原溶液中存在的主要离子:n(H+)=2n(NH4+)=n(Al3+)
【回答】
B
【解析】
【分析】
结合溶液中离子的*质,考虑图象中各段发生的反应,进而作出合理判断。
【详解】图象中,n(NaOH)=0~1mol时没有沉淀生成,则原溶液中有1mol H+,反应为H++OH-=H2O;n(NaOH)=1~4mol时有沉淀生成,则原溶液中1mol Fe3+、Al3+(至少一种),反应为M3++3OH-=M(OH)3↓(M=Fe或Al);n(NaOH)=4~5mol时沉淀量保持不变,则原溶液中有1mol NH4+,反应为NH4++OH-=NH3·H2O;n(NaOH)=5~6mol时沉淀完全溶解,则原溶液中有1mol Al3+无Fe3+,反应为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。据溶液电中*原理,原溶液中一定有SO42-,可能有Na+。
A. m点Al3+未完全沉淀,反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓,A项错误;
B. p点为氨水和硫**溶液,考虑NH3·H2O和H2O的电离,有c(OH-)>c(NH4+)>c(H+),B项正确;
C. 原溶液中不一定有Na+,做焰*反应实验时焰*不一定为黄*,C项错误;
D. 据前面分析,原溶液中存在的主要离子:n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)=1mol,D项错误。
本题选B。
知识点:离子反应
题型:选择题