问题详情：
硫代硫**晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，是无*单斜晶体。 它易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原*， 可应用于照相等工业中。回答下列问题：
（1）Na2S2O3·5H2O 属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）**条件下， S2O32-自身发生氧化还原反应生成 SO2。试写出 Na2S2O3 与盐*反应的离子方程式：_________________________________________。
（3）亚硫**法制备Na2S2O3·5H2O简易流程如下：
①Na2S2O3·5H2O制备原理为_________________________________________（用化学方程式表示）。
②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2S2O3、 Na2SO4杂质，其检验步骤为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量*化钡溶液，有白*沉淀生成；过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量______________ （填试剂名称），若___________________________（填现象），则*产品中含有Na2SO3和 Na2SO4（已知： Na2S2O3 稀溶液与BaCl2溶液无沉淀生成）。
③粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定称取 6 g 粗品配制 250 mL 的溶液待用。另取 25.00 mL 0.0100 mol· L-1 K2Cr2O7 溶液于锥形瓶中，然后加入过量*化的 KI 溶液并*化和几滴淀粉溶液，立即用配制的 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 25.00 mL。 滴定终点的现象是________。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为__________。已知 Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O、 I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。
【回答】
(1)纯净物 (2) S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
(3) ①Na2SO3+S
Na2S2O3 ②稀盐* 沉淀未完全溶解(并有刺激*气味气体生成)
③溶液蓝*逐渐褪去，并在半分钟内不再变蓝 62.0%
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：综合题
