问题详情：
硫代硫**(Na2S2O3·5H2O)，俗称大苏打，是无*透明晶体，易溶于水，易被氧化。是一种重要的化工产品，临床上用于*化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱*剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫**生产过程。
（1）仪器a的名称为_________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为____________。
（4）装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是_________、__________。
（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。
（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为验*产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白*沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激*气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
限选试剂：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水
【回答】
【*】 分液漏斗 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(浓)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O] 2:1 通过观察气泡速率控制滴加硫*的速度 安全瓶 d 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl
【解析】 (1) （1）仪器a的名称为分液漏斗；
（2）装置A中发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
（3）烧瓶C中，该转化过程的总反应:2Na2S+ Na2CO3+4 SO2=3 Na2S2O3+CO2,则C瓶中Na2S和Na2CO3的物质的量之比最好为2:1，因此，本题*为：2:1。
（4）从仪器连接可知，装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，由于二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液，故其作用是通过观察气泡速率控制滴加硫*的速度同时起到安全瓶作用防堵塞，原理是，若B中导气管堵塞时,B内压强增大,锥形瓶中的液面下降,漏斗中的液面上升。因此，本题*为：通过观察气泡速率控制滴加硫*的速度 ； 安全瓶；
（5）装置D用于处理尾气，要能吸收SO2同时防倒吸，应选d。
(6) 亚硫*钡溶于盐*，硫*钡不溶于盐*，为检验产品中是否含有Na2SO4和Na2SO3取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白*沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激*气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
知识点：物质的分离 提纯和检验
题型：实验,探究题
