问题详情：
重铬**晶体（Na2Cr2O7·2H2O）俗称红**，是一种重要的化工产品，以FeO·Cr2O3、Na2CO3等为原料制备红**的工艺如图所示。
回答下列问题:
（1）FeO·Cr2O3中Cr的化合价是__________。
（2）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式 。
（3）滤渣的主要成分为________（填化学式）。
（4）“*化”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________，加入硫*也能达到“*化”目的，选择CO2的优点是__________________________________。
（5）称取红**样品1.8000g配成250mL溶液，量取20.00mL于*量瓶中，加入10mL2mol·L-1H2SO4和足量*化钾溶液（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000moL·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
判断达到滴定终点的现象是______________________________。
若实验中平均消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL，则重铬**晶体的纯度为______________
（设整个过程中其他杂质不参与反应，结果保留4位有效数字）
【回答】
(1)+3
(2)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 (3)Fe2O3
(4)2Na++2Cr042-+2C02+H20=Cr2072-+2NaHCO3↓ 析出的白*晶体碳***加热后产生的Na2CO3、CO2能循环利用
(5)①滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝*变为无*且半分钟内不恢复原*②86.23%
知识点：电离平衡 水解平衡
题型：实验,探究题
