问题详情：
Na2S2O3·5H2O是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂。它是无*易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O3·5H2O在40～45℃熔化，48℃分解。下图是有关物质的溶解度曲线：
已知：Na2SO3＋S
Na2S2O3，制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下：
(1) 趁热过滤的原因是____________。趁热过滤后滤渣的主要成分是___________
(2) 结晶的方法是____________(填“冷却结晶”或“蒸发结晶”)。
(3) 洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是________。
A. 水 B. 饱和NaCl溶液 C.无水乙醇
(4) 工业上制得的Na2S2O3·5H2O产品中含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为测定产品成分的含量，准确称取3.016 g样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量*醛溶液预处理(防止Na2SO3在碱*条件下与I2反应)，然后向其中加入0.050 0 mol·L－1 I2溶液，发生反应：2S2O
＋I2===S4O
＋2I－，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液50.00 mL。向另一份溶液中加入足量的稀硫*溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为134.4 mL。
已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(Na2S2O3·5H2O 248 g·mol－1 Na2SO3 126 g·mol－1 Na2SO4 142 g·mol－1)
①写出Na2SO3在碱*条件下与I2反应的离子方程式______________。
②3.016 g样品中Na2S2O3·5H2O质量分数是________。
③3.016 g样品中含有Na2SO4的物质的量是________。
【回答】
(1) 防止温度降低而使Na2S2O3·5H2O析出(1分) S(1分)
(2) 冷却结晶(1分)
(3) C(1分)
(4) ①2OH－＋I2＋SO
===SO
＋2I－＋2H2O(2分)
②82.23%(2分)
③0.002 mol(2分)
知识点：电离平衡 水解平衡
题型：综合题
