问题详情：
Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：
下列说法正确的是
A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种**氧化物
B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原*
C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换
D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗
【回答】
C
【解析】
饱和碳**溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1，说明溶液显**，Na2CO3显碱*，Na2SO3显碱*，NaHCO3显碱*，而NaHSO3显**，说明反应产生了NaHSO3，同时放出二氧化碳，I中的溶液应为NaHSO3溶液；再加入Na2CO3固体，将NaHSO3转化为Na2SO3，再次充入SO2，将Na2SO3转化为NaHSO3，得到过饱和的NaHSO3溶液，由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得Na2S2O5，发生2NaHSO3═Na2S2O5+H2O，据此分析解答。
【详解】
A．上述制备过程所涉及的物质中有2种**氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；
B．SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原*，故B错误；
C．根据上述分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确；
D． “结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D错误；
*选C。
知识点：含硫化合物之间的转化
题型：选择题
