硫代硫**晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无*透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱...

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硫代硫**晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无*透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱*剂、定量分析中的还原剂。

Ⅰ．Na2S2O3·5H2O的制备

Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫**法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制备过程如下：

①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活*炭，加热煮沸2分钟(脱*)。

④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_____________________________。

⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是__________________________。

（2）步骤④趁热过滤的原因__________________，空格处应采取的*作是_____________________________。

（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为___________。

（4）滤液中除Na2S2O3 和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是________________________。

Ⅱ．产品纯度的测定

准确称取1.00*品(硫代硫**晶体的摩尔质量为248g·mol−1)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L−1 I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：2S2O+I2===S4O+2I−，记录数据如下：

（5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验*作引起的误差)。

Ⅲ.产品的应用

（6）Na2S2O3 常用于脱*剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO，该反应的离子方程式为 _____________________________。

【回答】

（1）增大亚硫**与硫粉的接触面积，加快反应速度

（2）防止温度降低，产品析出而损失；蒸发浓缩、冷却结晶 

（3）乙醇（1分） 

（4）Na2SO4；Na2SO3被空气中的O2氧化 

（5）104%；产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2多

（6）S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl－+10H+

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：实验,探究题