问题详情：
阅读下列材料：
过氧化*（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化*近年来更受到人们的青睐，并称其为绿*氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳**晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重*质。“醇析法”的生产工艺过程如下：
在0℃～5℃下，往饱和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），经充分反应后，再加入异*醇，过滤分离，即得过碳**晶体。
根据上述材料，回答下列问题：
（1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式______________________。
（3）我们知道，稀硫*不与铜反应，但在稀硫*中加人H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：__________________________________________。
（4）稳定剂能反应生成难溶物将过碳**粒子包裹住，该反应的化学方程式为： ________________________________________________________。
（5）加入异*醇的作用是_______________________________________。
（6）下列物质不会使过碳**失效的是____________。
A．MnO2 B．H2S C．CH3COOH D．NaHCO3
【回答】
（l）H—O—O—H（2）H2O2的还原产物为H2O，反应时不产生污染物
（3）Cu＋H2O2＋2H+=Cu2+＋2H2O（4）MgCI2＋Na2SiO3=MgSiO3↓十2NaCI
（5）降低过碳**的溶解度，有利于晶体析出 （6）D
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：综合题
