问题详情：
绿*（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着*剂、制*等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无*晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化*及脱水*较浓硫*强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：
（1）*组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿*的分解产物。装置B中可观察到的现象是__________，*组由此得出绿*的分解产物中含有SO2。装置C的作用是______________。
（2）乙组同学认为*组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对*组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪*的品红溶液未恢复红*，则可*绿*分解的产物中___________。（填字母）
A．不含SO2B．可能含SO2C．一定含有SO3
（3）*组同学查阅资料发现绿*受热分解还可能有O2放出，为此，*组同学选用*组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿*分解气态产物的装置：
①*组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为______________________。
②能*绿*分解产物中有O2的实验*作及现象是_______________________。
（4）为*绿*分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_____________；选用的试剂为_____________。
【回答】
品红溶液褪* 吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境 BC AFGBDH 把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，*试管中收集的气体是氧气 *匙 盐*，KSCN溶液
【分析】
本题考查实验方案设计的评价、离子的检验等知识。绿*（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着*剂、制*等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物，硫的氧化物有二氧化硫、三氧化硫，铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁，根据题给信息结合氧化还原反应的理论分析。
【详解】
（1）*组得出绿*的分解产物中含有二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪*，所有装置B中观察到的现象是品红溶液褪*；二氧化硫有毒，因此装置C的作用是吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境。
（2）二氧化硫能使品红溶液褪*，受热恢复原来颜*，现在实验中不能恢复原来的颜*以及根据题意三氧化硫能漂白有机染料，因此可推出一定含有三氧化硫，可能含有二氧化硫，*选BC。
（3）①首先加热绿*，气态产物可能是三氧化硫、二氧化硫、水蒸气和氧气，因此先验*水蒸气，因此连接F装置，三氧化硫熔点较低，*水中以固体形式存在，因此F装置后连接G，二氧化硫能使品红溶液褪*，因此G装置后连接B，需要吸收二氧化硫，B装置后连接D装置，最后连接H装置，因此顺序是AFGBDH。
②氧气能使带火星的木条复燃，因此具体*作是：把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，*试管中收集的气体是氧气 。
（4）验*Fe3＋需要用KSCN溶液，需要把固体溶解成溶液，因此需要的试剂是盐*和KSCN，取用固体需要*匙，则缺少的仪器是*匙。
知识点：化学实验方案设计单元测试
题型：实验,探究题
