硫*亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置...

问题详情：

硫*亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫*亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是_________________________________。

（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白*沉淀生成，可确定产物中一定有__________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式                                     。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因                                    。

（3）A中固体完全分解后变为红棕*粉末，某同学设计实验验*固体残留物仅为Fe2O3，而不

   含FeO，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）

（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为________________________。

（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫*亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式______________。

【回答】

（1）检验产物中是否有水生成  （1分）

（2）SO2 （1分） SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（2分） 

     否，若有SO3也有白*沉淀生成 （2分）

（3） 将溶液分成两份，分别滴加高锰*钾溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、

     KSCN溶液或其他合理*）（2分） ；

    若高锰*钾溶液不褪*，加入KSCN溶液后变红（或：加入K3Fe(CN)6溶液无现象，加入KSCN溶液后变红，或其他合理*）（2分）

（4）  3x+y=z （2分）

（5） 2(NH4)2Fe(SO4)2  Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O  （2分）

知识点：非金属元素的单质及其化合物

题型：实验,探究题