问题详情：
某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图所示，用注*器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。
试验编号 | H2O2的质量分数（%） | H2O2溶液的体积（mL） | 对应曲线 |
Ⅰ | 3.4 | 10.0 | a |
Ⅱ | 2.4 | 10.0 | b |
Ⅲ | 1.7 | 10.0 | c（待绘制） |
（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液 g。
（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是 。
（3）计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5-5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。
（4）在图中画出曲线c的大致位置及趋势。
【回答】
（1）8；（2）溶质的质量分数越大，H2O2分解速率越大；（3）0.16g；（4）
【解析】
（1）若要配制100g质量分数为2.4%的H2O2溶液，设需质量分数为30%的H2O2溶液质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则30%x=100g×2.4%，解得x=8g。
（2）根据实验探究目的，探究溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响，从曲线a、b中，曲线a体现反应速率更快，可得出的结论是溶质的质量分数越大，H2O2分解速率越大。
（3）实验Ⅰ条件下所用过氧化*溶液溶质H2O2的质量为10mL×1.0g/mL×3.4%=0.34g，设其完全分解所得氧气的质量为y，则
解得y=0.16g
答：实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量为0.16g。
（4）试验Ⅲ用的过氧化*溶液溶质质量分数比试验Ⅱ的小，故在图中画出曲线c的大致位置及趋势为：
。
知识点：利用化学方程式的简单计算
题型：计算题
