问题详情:
影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一:取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示。
序号 | 条件 | 现象 | 结论 | |
温度/℃ | 催化剂 | |||
1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
3 | 20 | MnO2 | ||
4 | 20 | 无 |
(1)实验1、2的目的是研究__________因素对H2O2分解速率的影响。
(2)实验1对应的化学方程式为___________________________。
实验二:经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图所示的实验。可通过观察_________得出结论。 有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是____________________。
实验三:已知在高锰*钾(KMnO4)**溶液和草*(H2C2O4)溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪*不明显,但不久突然褪*,反应速率明显加快。
(1)写出硫**化的高锰*钾溶液和草*溶液反应的化学方程式____________
(2)针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是______。
(3)若用实验*你的猜想,除**高锰*钾溶液、草*溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是____。
A、硫*钾 B、硫*锰 C、水 D、*化锰
(4)若实验过程中将2.0mL0.10mol/LH2C2O4溶液与4.0mL0.010mol/L**KMnO4溶液混合(忽略溶液混合后体积的变化),测得溶液的褪*时间为40s,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_______mol·L-1·min-1。
【回答】
温度 2H2O2 2H2O+O2↑ 反应产生气泡的快慢 控制*离子相同,排除*离子的干扰 催化剂使反应速率加快(或生成的硫*锰对反应具有催化作用,使反应速率加快) B 0.010
知识点:化学反应速率
题型:实验,探究题