问题详情：
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
 |
图1 图2
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐*中。足量镁条与一定量盐*反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
① 请根据实验中现象并结合图2中数据回答0到6分钟内哪一段速率最快 。
A： 0—2 分钟 B： 2—4 分钟 C： 4—6分钟
② 并请简述速率出现这种情况的其原因：
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐*和硫*在同温同压下反应时产生*气的速率差别很大，铝和盐*反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
① 该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：____________________________________________________；
原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
② 该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫*和盐*的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫*的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐*的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中________________________，实验b中________________________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。
【回答】
① 哪一段速率最快 B 。
② 并请简述速率出现这种情况的其原因： 反应为放热反应，使温度升高，加快反应速率，随反应进行，盐*的浓度大大减小，后来反应速率反而降低。
（2）原因Ⅲ：__ Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用，但Cl－影响大于SO2－ 4的影响__________；
原因Ⅴ：_____ Cl－、SO2－ 4均对反应具有阻碍作用，但SO2－ 4影响更大；_______。
② a中______反应速率加快___________________，
b中_______反应速率无明显变化_________________，
知识点：化学反应速率
题型：实验,探究题
