问题详情：
某探究小组用盐*与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HCl浓度为1.00mol/L、2. 50mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、40℃，每次实验盐*的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。
（1）写出盐*与大理石反应的化学方程式
（2）请完成以下实验设计表，并把实验中空缺处补充完整：
实验 编号 | 温度 （℃） | 大理石 规格 | HCl浓度（mol/L） | 实验目的 |
① | 25 | 粗颗粒 | 2.50 | (I)实验①和②探究温度对反应速率的影响； (II)实验①和③探究浓度对反应速率的影响； (III)实验①和④探究 对反应速率的影响 |
② | 粗颗粒 | 2.50 | ||
③ | 25 | 粗颗粒 | ||
④ | 25 | 细颗粒 | 2.50 |
（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HCl表示的平均反应速率 （忽略溶液体积变化）
【回答】
（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2 O＋CO2↑
（2）②40 ③1.00（III）固体物质的表面积（答接触面亦可）
（3）0.01mol/(L·s)
知识点：化学反应速率
题型：计算题
