问题详情：
用**KMnO4和H2C2O4（草*）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已*化）：
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
（1）写出该反应的离子方程式__________________________。（已知H2C2O4是二元弱*）
（2）该实验探究的是__________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是__________（填实验序号）。
（3）若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假设混合液体积为50mL）
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_________
_________________________________________来比较化学反应速率。（写一条即可）
（5）小组同学发现反应速率变化曲线如下图所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①________________________________；
②________________________________。
【回答】
（12分）（1）2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O （2）浓度（1分）；
①＜② （1分） （3）0.0056 （4）KMnO4溶液完全褪*所需时间或产生相同体积气体所需的时间（5）①该反应放热；②产物Mn2＋是反应的催化剂
知识点：化学反应速率
题型：填空题
