问题详情:
某小组利用 H2C2O4 溶液和** KMnO4 溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪*所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
编号 | H2C2O4溶液 | ** KMnO4 溶液 | |||
浓度/ mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/ mol·L-1 | 体积/mL | 温度/℃ | |
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)已知反应后 H2C2O4 转化为 CO2 逸出,KMnO4 转化为 MnSO4 ,每消耗 1molH2C2O4 转移________mol 电子。为了观察到紫*褪去,H2C2O4 与 KMnO4 初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度
对化学反应速率影响的实验编号是________。
(3)实验①测得 KMnO4 溶液的褪*时间为 40 s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间
内平均反应速率 v(KMnO4)=________mol·L-1·min-1。
4)已知 50 ℃时 c(MnO4-)~反应时间 t 的变化曲线如图。若保持其他条件不变,请在坐标图中,画出 25 ℃时 c(MnO4-)~t 的变化曲线示意图
【回答】
( 12分,每空2分) (1)2 2.5
(2)②和③ ①和② (3)0.010 或 1.0×10-2
(4)
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:实验,探究题