实验小组对NaHSO3溶液分别与CuCl2、CuSO4溶液的反应进行探究。实验装置试剂x*作及现象Ⅰ1mol·...

问题详情：

实验小组对NaHSO3溶液分别与CuCl2、CuSO4溶液的反应进行探究。

已知：Ⅰ2+[Cu(NH3)4]2+(深蓝*溶液)

Ⅱ. Cu+[Cu(NH3)]+(无*溶液) [Cu(NH3)4]2+(深蓝*溶液)

(1)推测实验Ⅰ产生的无*气体为SO2，实验*实推测正确：用蘸有*水的淀粉试纸接近试管口，观察到_______，反应的离子方程式为_______。

(2)对实验 Ⅰ 产生SO2的原因进行分析，提出假设：

假设a: Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；

假设b: Cl－存在时，Cu2+与HSO3－反应生成CuCl白*沉淀，溶液中c(H+)增大。

① 假设a不合理，实验*据是_______；

② 实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有_____、H+ + HSO3- = SO2↑+H2O。

(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ，提出假设：Cl－增强了Cu2+的氧化*。

下述实验Ⅲ*实了假设合理，装置如图。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_______(补全实验*作及现象)。

(4)将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后，得到红*沉淀。经检验，红*沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO32−。

①通过实验Ⅳ*实红*沉淀中含有Cu+和Cu2+。

实验Ⅳ：

*实红*沉淀中含有Cu+的实验*据是_______；

②有同学认为实验Ⅳ不足以*实红*沉淀中含有Cu2+，设计实验Ⅳ的对比实验Ⅴ，*实了Cu2+的存在。实验Ⅴ的方案和现象是：_______。

【回答】

【*】    (1). 蓝*褪去    (2). SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+    (3). 实验Ⅰ、Ⅱ中c(Cu2+)相同，但实验Ⅱ 中未见气泡    (4). 2Cu2++2Cl－+ HSO3－+ H2O =2CuCl↓+SO42-+3H+    (5). 右侧加入一定量NaCl固体，溶解后，观察到电压表指针偏转变大    (6). 一段时间后溶液由浅蓝*变为深蓝*    (7). 取少量纯净的Cu2O于试管中，滴加足量浓氨水。沉淀溶解，得到无*溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝*

【解析】

【分析】

NaHSO3溶液属于弱*的*式盐，HSO3-的电离程度大于水解程度，它的溶液呈**。

(1) 从二氧化硫的还原*和*的氧化*角度出发，写出实验现象和离子反应方程式；

(2) 要产生二氧化硫气体，需要溶液中有*离子存在，对于*离子产生的原因，可以从实验Ⅰ、Ⅱ都有铜离子，但现象不同，故可以判断出假设a不正确；

(3) 是否是Cl－增强了Cu2+的氧化*，可以加入*离子，但是为了不引入新的杂质，可以加*化*，再观察电压表的示数；

(4)根据题目信息， Cu+[Cu(NH3)]+(无*溶液) [Cu(NH3)4]2+(深蓝*溶液)，确定Cu+的检验方法。若要*溶液中的Cu2+，需要做一个对比实验，一个含有Cu2+和Cu+的混合溶液，另一个只含有Cu+的溶液，再加入足量浓氨水，看反应现象，所以可以加少量纯净的Cu2O。

【详解】(1)蘸有*水的淀粉试纸显蓝*，遇到二氧化硫，二氧化硫具有还原*，*单质具有氧化*，二氧化硫与*单质发生氧化还原反应，实验现象为蓝*褪去，离子方程式为SO2+I2+ 2H2O=SO42－+2I－+4H+，

故*为：蓝*褪去；SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+；

(2)要产生二氧化硫，需要亚硫**根离子与*离子作用，如果是Cu2+水解使溶液中*离子浓度增大，从而释放出气体，由于实验Ⅰ、Ⅱ中c(Cu2+)相同，但实验Ⅱ 中未见气泡，说明不是由假设a: Cu2+水解使溶液中c(H+)增大引起的，故*为实验Ⅰ、Ⅱ中c(Cu2+)相同，但实验Ⅱ中未见气泡；根据亚硫***加入*化铜后的实验现象是生成白*沉淀，则假设b正确，利用电荷守恒，元素守恒，化合价升降法配平离子反应，2Cu2++2Cl－+HSO3－+H2O =2CuCl↓+SO42-+3H+，

故*为：实验Ⅰ、Ⅱ中c(Cu2+)相同，但实验Ⅱ 中未见气泡；2Cu2++2Cl－+ HSO3－+ H2O =2CuCl↓+SO42-+3H+；

 (3) 实验Ⅲ是为了验*Cl－增强了Cu2+的氧化*，需向硫*铜溶液中补充*离子，U型管左侧是亚硫***，故加入*化*固体，如果Cl－增强了Cu2+的氧化*，会使溶液中转移的电子数增多，闭合K，故电压表的读数会增大，

故*为：右侧加入一定量NaCl固体，溶解后，观察到电压表指针偏转变大；

(4) 根据题目所给信息，Cu+[Cu(NH3)]+(无*溶液) [Cu(NH3)4]2+(深蓝*溶液)，实验Ⅳ中若有Cu+，一段时间后溶液由浅蓝*变为深蓝*；如要*溶液中的Cu2+，需要做一个对比实验，一个含有Cu2+和Cu+的混合溶液，另一个只含有Cu+的溶液，再加入足量浓氨水，沉淀溶解，得到无*溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝*，实验*作为取少量纯净的Cu2O于试管中，滴加足量浓氨水。实验现象为沉淀溶解，得到无*溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝*。

故*为：一段时间后溶液由浅蓝*变为深蓝*；取少量纯净的Cu2O于试管中，滴加足量浓氨水。 沉淀溶解，得到无*溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝*。

【点睛】本题的难点在于实验方案的设计分析判断上，尤其是对*质实验方案设计时，要从多个角度思考物质的*质，结合*质分析设计方案。

知识点：未分类

题型：未分类