问题详情：
某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验。已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。
请回答：
（1）装置A中用于盛放浓硫*的仪器名称为__________________。
（2）实验前鼓入N2的目的是________________________________。
（3）装置B中产生了白*沉淀，其成分是________，说明SO2具有________*。
（4）分析B中产生白*沉淀的原因。
观点1：SO2与Fe3＋反应；
观点2：在**条件下SO2与NO
反应；
①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是________________________。
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是__________________________________。
③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验*观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)___________。
A．1 mol/L稀**
B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐*等体积混合的溶液
D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫*等体积混合的溶液
【回答】
（1）分液漏斗（2分）（2）排净装置中的空气 （2 ）（3）BaSO4（2分）；还原（2分）
（4）①静置一段时间后，溶液由棕黄*变为浅绿*（2分）
②3SO2＋2NO3-＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋（2分） ③ C（2分）
知识点：电离平衡单元测试
题型：实验,探究题
