某化学兴趣小组探究SO2与FeCl3 溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。(1)图中盛放NaOH溶...

问题详情：

某化学兴趣小组探究SO2与FeCl3 溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。

(1)图中盛放NaOH溶液的玻璃仪器名称是______。

(2)实验前，应先检查装置的______；实验开始后，A装置中试管内发生反应的化学方程式为______。实验中产生尾气可通入______(填写化学试剂)进行吸收处理。

(3)B试管中装有5mL1mol•L-1FeCl3溶液，往其中通入足量的SO2 气体，B试管中的实验现象为______，写出该反应的离子方程式______。

【回答】

【*】    (1). 分液漏斗    (2). 气密*    (3). Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O    (4). NaOH溶液    (5). 溶液由黄*变为浅绿*    (6). 2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+

【解析】

【详解】(1)盛装NaOH溶液的仪器斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接，为分液漏斗；

(2)制取气体的反应装置，制取之前应检查装置的气密*，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，二氧化硫尾气用NaOH溶液吸收；

(3)SO2与FeCl3的发生氧化还原反应，生成硫*亚铁和盐*，反应现象为：由黄*变为浅绿*，离子反应为：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+。

【点睛】本题为SO2的*质探究实验，涉及装置气密*的检验，溶液配制、物质的*质、氧化还原反应原理的运用，易错点为(3)向5mLlmo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，SO2与FeCl3的发生氧化还原反应，生成硫*亚铁和盐*，溶液颜*发生变化。

知识点：二氧化硫

题型：实验,探究题