问题详情：
某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。
（1）配制*化铁溶液时，需先把*化铁晶体溶解在______中，再加水稀释，这样*作的目的是____________________。
（2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为___________________________________。
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式____________________________________；
②请设计实验方案检验有Fe2+ 生成___________________________________________；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入***化的BaCl2溶液，若出现白*沉淀，即可*反应生成了SO42 -，该做法____（填“合理”或“不合理”），理由是__________。
（4）D装置中倒置漏斗的作用是_________________________________________________。
（5）为了验*SO2具有还原*，实验中可以代替FeCl3的试剂有____________（填字母）。
a.浓H2SO4 b.**KMnO4溶液 c.*水 溶液
【回答】
【*】浓盐*抑制*化铁水解溶液由棕黄*变为浅绿*2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H++2Fe2+取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入**高锰*钾溶液,若褪*，说明有亚铁离子，不褪*说明没有亚铁离子不合理**可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰实验使气体充分吸收；防止溶液倒吸b、c
【解析】（1）配制*化铁溶液时，为了抑制Fe3+的水解，需先把*化铁晶体溶解在浓盐*中，再加水稀释，
故*为：浓盐*；抑制*化铁水解；
（2）SO2时通入FeCl3溶液中时，SO2表现出还原*，能将Fe3+还原为Fe2+，则装置C中观察到的现象为溶液由棕黄*变为浅绿*，
故*为：溶液由棕黄*变为浅绿*；
（3）①根据以上分析可知，装置C中发生SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；
②检验装置C中有Fe2+ 生成的方法为：取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入**高锰*钾溶液，若褪*，说明有亚铁离子，不褪*说明没有亚铁离子，
③加入的**可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，会干扰实验，故该做法不合理，
故*为：2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H++2Fe2+ ；取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入**高锰*钾溶液,若褪*，说明有亚铁离子，不褪*说明没有亚铁离子；不合理； **可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰实验；
（4）装置D中倒置漏斗能将SO2尾气充分吸收，且能防止溶液倒吸，
故*为：使气体充分吸收；防止溶液倒吸；
（5）要验*SO2具有还原*，应选择具有强氧化*的试剂，且实验过程有明显的实验现象，b、c项试剂均可代替FeCl3溶液。
故*为：b、c。
知识点：物质的分离 提纯和检验
题型：实验,探究题
