问题详情：
探究Fe3+具有较强的氧化*，用1 mol·L−1 FeCl3溶液与SO2进行实验。
（1）用如图所示装置进行实验（夹持装置略去）。
实验*作 | 实验现象 | |
I | 将装置A加热 | A中铜片上有气泡； B中有气泡，溶液很快变为红* |
II | B中继续通入足量气体，溶液仍呈红*。停止通气，静置 | 15 min后，溶液由红*变为黄*； 60 min后，变为浅绿* |
装置A中反应的化学方程式是________。
（2）取B中红*溶液，加入铁*化钾，观察到________生成，B中有Fe2+生成。B中发生了2个反应，写出反应2的离子方程式：
反应1：Fe3+ + 6SO2
Fe(SO2)63+（红*）； 反应2：________。
（3）B中溶液颜*由红*变为浅绿*的原因是________。
【回答】
(1). Cu + 2H2SO4(浓) 
CuSO4 + SO2↑+2H2O (2). 蓝*沉淀 (3). 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2++SO42- +4H+ (4). 反应1达到平衡时，反应2仍未达到平衡，在建立平衡过程中，不断消耗反应1的反应物，使反应1逆向移动，从而使溶液最终由红*变浅绿*
【解析】
【分析】
该实验的目的是探究Fe3+的氧化*，用FeCl3溶液与SO2进行实验；其中A装置是SO2的发生装饰，B装置是探究Fe3+的氧化*的装置；
（1）A中的化学反应是Cu和浓H2SO4的反应；
（2）根据题中的信息可知，生成Fe2+用铁*化钾检验，对应的现象是生成蓝*沉淀；实验的目的是探究Fe3+的氧化*，则反应2是SO2和Fe3+的反应；
（3）题中告知反应1是可逆反应，则可以根据平衡来回答问题。
【详解】（1）A装置为SO2的发生装置，发生的化学反应为：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）B中有Fe2+生成，则加入K3Fe(CN)6之后会生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝*沉淀；Fe3+具有氧化*，SO2具有还原*，二者相遇还会发生氧化还原反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（3）B中溶液颜*由红*变为浅绿*是因为反应1达到平衡时，反应2仍未达到平衡，在建立平衡过程中，不断消耗反应1的反应物，使反应1逆向移动，从而使溶液最终由红*变浅绿*。
知识点：铁和铁的化合物
题型：实验,探究题
