问题详情：
某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐*跟50mL 1.1mol/L *氧化*溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为 ．
（2）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保*盐*完全被中和．试问：盐*在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐*在反应中挥发，则测得的中和热 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐*的步骤，若无此*作步骤，则测得的中和热会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）若用等浓度的醋*与NaOH溶液反应，则测得的中和热会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是 ．
（5）该实验小组做了三次实验，每次各取溶液50mL，并记录下原始数据（见下表）．
实验 序号 | 起始温度t1/℃ | 平均值 | 终止温度（t2）/℃ | 温差（t2﹣t1）/℃ | |
盐* | NaOH溶液 | ||||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | |
①上表温差应填写数据依次为 ；
②已知盐*、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10﹣3kJ/（g•℃），则根据计算结果，写出表示该中和热的离子方程式 ．
【回答】
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）偏小；
（3）偏小．
（4）偏小；用醋*代替盐*，醋*电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小；
（5）①6.6、6.7、6.8 （各1分，共3分）
②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣56.012 kJ/mol．（3分）
知识点：燃烧热和中和热
题型：实验,探究题
