问题详情：
50mL1.0mol/L盐*跟50mL1.1mol/L*氧化*溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
(1)如果改用60mL 1.0mol·L-1盐*跟50mL 1.1mol·L-1*氧化*溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___（填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值____（填“增加”、“减少”或“不变”）；
(2)如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(3)不能用Ba(OH)2和硫*代替盐*和*氧化*溶液，理由是____________；
(4)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
已知盐*、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.184×10-3 kJ/(g．℃)，则该反应的中和热为△H=____（保留小数点后一位）。
(5)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐*的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
【回答】
（1）增加；不变；
（2）偏低；
（3）H2SO4与Ba(OH)2反应生成的BaSO4沉淀时也有能量变化（或放热）；
（4）-56. 5kJ/mol ；
（5）a、c、d
知识点：燃烧热和中和热
题型：实验,探究题
