问题详情：
Ⅰ．中和热的测定是高中化学的定量实验之一。50mL0.50mol/L 盐*与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 。大烧杯上如不盖泡沫塑料板，求得的中和热 -57.3kJ/mol（填“＞”，“＜”，“＝”）。
Ⅱ．草*（H2C2O4）溶液与**KMnO4溶液反应时，溶液褪*总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中后面褪*加快的主要原因，过程如下：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
【提出假设】从影响化学反应速率的因素，猜想可能的原因：
假设1：该反应是放热反应
假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用
假设3：K+对该反应有催化作用
（2）该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。
【设计、完成实验】
（3）完成探究，记录数据
实验 编号 | 烧杯中所加试剂及用量（mL） | 控制条件 | 溶液褪 *时间 （s） | |||
0.10mol/L H2C2O4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | H2O | 0.50mol/L 稀硫* | |||
a | 30 | 20 | 10 | 20 | 空白对照 | 18 |
b | 30 | 20 | 10 | 20 | 水浴控制温度65℃ | 15 |
c | 30 | 20 | 10 | 20 | 加入少量MnSO4固体 | 3.6 |
d | 30 | 20 | x | 20 | 加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液 | 18 |
实验采用控制单一变量的方法，分析表中数据回答问题：
①表格中x＝ ，假设 成立。加入蒸馏水的目的是 。
②实验 b 测得混合后溶液褪*的时间为 15s，忽略混合前后溶液体积的变化，则这段时间平均反应速率 v（KMnO4）＝ mol•L-1•min-1（保留1位有效数字）。
③该小组同学认为不宜用 MnCl2 溶液代替 MnSO4 溶液对该反应进行催化探究，其原因是
（用离子方程式表示）。
【回答】
（1）环形玻璃搅拌棒 ＞ （1分） （2）随反应物浓度降低，反应速率减慢
（3）① 5 （1分） 2（1分） 控制变量，使四组实验中草*、高锰*钾的浓度相同
②0.05 ③2MnO4- + 10Cl- + 16H+ === 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O
知识点：燃烧热和中和热
题型：实验,探究题
