问题详情：
某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。
（实验一）
已知：FeS、Fe2S3均为黑*固体，均能溶于盐*。H2S气体有臭鸡蛋气味。
同学们对黑*沉淀的成分提出两种假设：
ⅰ．Fe3+与S2−反应直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2−还原，生成沉淀FeS和S。
*同学进行如下实验：
*作 | 现象 |
取少量FeS固体，加入稀盐* | 固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成 |
取少量Fe2S3固体，加入稀盐* | 固体溶解，出现淡黄*浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成 |
根据上述实验现象和资料，*得出结论：黑*沉淀是Fe2S3。
（1）0.1 mol·L− 1 Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱*的原因：_______。
（2）乙认为*的结论不严谨，理由是________。
（3）进一步研究*实，黑*沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱*，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。
（实验二）
步骤 | *作 | 现象 |
I |
| 开始时，局部产生少量的黑*沉淀，振荡，黑*沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄*浑浊和臭鸡蛋气味的气体 |
II | 继续滴加Na2S溶液 | 一段时间后，产生大量的黑*沉淀，振荡，沉淀不消失 |
（4）进一步实验*实，步骤 I 中局部产生少量的黑*沉淀是Fe2S3，黑*沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤 I 中黑*沉淀溶解的反应的离子方程式是________。
（5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与________相关。
【回答】
S2− + H2O
HS− + OH−黑*沉淀还可能是FeS和S，或Fe2S3、FeS和S的混合物，与稀盐*反应也有相同现象Fe2S3的溶解度比Fe(OH)3更小Fe2S3 + 4H+ == 2Fe2+ + S↓+ 2H2S↑试剂的相对用量、反应体系的*碱*
【解析】
（1）0.1 mol·L− 1 Na2S溶液的pH为12.5，其原因是，S2−水解使溶液呈碱*，离子方程式为S2− + H2O
HS− + OH−。
（2）乙认为*的结论不严谨，理由是黑*沉淀还可能是FeS和S，或Fe2S3、FeS和S的混合物，FeS、Fe2S3与稀盐*反应也能产生有臭鸡蛋气味的硫化*，有相同现象。
（3）进一步研究*实，黑*沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱*，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是Fe2S3的溶解度比Fe(OH)3更小。
（4）进一步实验*实，步骤 I 中局部产生少量的黑*沉淀是Fe2S3，黑*沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应，而是Fe2S3被*溶解生成Fe3+和H2S，然后Fe3+被H2S还原为S，所以步骤 I 中黑*沉淀溶解的离子方程式是Fe2S3 + 4H+ == 2Fe2+ + S↓+ 2H2S↑。
（5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与试剂的相对用量、反应体系的*碱*相关。
知识点：化学实验方案设计单元测试
题型：实验,探究题
