问题详情：
某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验I:将Fe3+转化为Fe2+
（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为： 。
某同学如右图所示进行试验，发现产生白*沉淀。现就白*沉淀进行相关实验探究，如下：
（2）探究白*沉淀产生的原因，请填写实验方案:
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1:取4mL____mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 产生白*沉淀 | CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白*沉淀 |
步骤2:取4mL mol/L 溶液，向其中滴加 溶液 | 无明显现象 |
查阅资料，已知:
①SCN-的化学*质与I-相似
②2Cu2++4I- =2CuI↓+I2
请写出Cu2+与SCN-反应的离子方程式：_________________________________。
实验II:将Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向溶液中加入1mL稀** | 溶液变为棕*，放置一段时间后，棕*消失，溶液变为黄* |
探究上述现象出现的原因：
查阅资料:Fe2++NO
Fe(NO)2+(棕*)
（3）用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:
反应I:Fe2+与HNO3反应;
反应II:Fe2+与NO反应
①依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II的速率 (填“快”或“慢”)。
②反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以*_________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕*变为黄*的原因 。
【回答】
(1). 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2分 (2) 0.1、1分0.2、1分FeSO4、1分3滴0.1mol/LKSCN溶液、1分 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 2分 (3)、3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 2分 (4)①、 慢 1分 ②、取少量反应I中的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是一个不可逆反应。2分、③ Fe2+被**氧化为Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NO
Fe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕*变为黄*。2分
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：实验,探究题
