问题详情：
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的*质。回答下列问题：
（1）分别取一定量*化铁、*化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。
（2）*组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴*水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与*水反应的离子方程式为_______。
（3）乙组同学认为*组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴*水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
（4）*组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫*；
② 第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成蓝*沉淀：
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以*该氧化还原反应为______。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴*化的FeCl2溶液，溶液·变成棕黄*，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐*沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。
【回答】
防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 隔绝空气（排除氧气对实验的影响） Fe2+ Fe3+ 可逆反应 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。
【分析】
亚铁离子具有强的还原*，铁离子具有强的氧化*，易发生水解，根据两种离子的*质进行分析。
【详解】
(1)亚铁离子具有还原*，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁粉的目的是防止Fe2+被氧化；
(2)Cl2可将Fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成*离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
(3)防止空气中的氧气将Fe2+氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气；
(4)根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成蓝*沉淀，一定含有亚铁离子；则实验②检验的离子是Fe2+；*易溶于CCl4，在CCl4中呈紫*，Fe3+遇KSCN溶液显血红*，实验①和③说明，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以*该氧化还原反应为可逆反应；
(5)H2O2溶液中加入几滴*化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄*，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O，铁离子的溶液呈棕黄*；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐*沉淀生成，产生气泡的原因是反应产生的铁离子做了H2O2分解反应的催化剂，双氧水分解产生氧气；双氧水分解过程放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生了*氧化铁红褐*沉淀。
知识点：铁和铁的化合物
题型：实验,探究题
