问题详情：
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁*的固体Y，将Y溶于过量盐*后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓**反应后溶液中含有的盐的化学式为______________________________________________________________。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐*中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。
A．Mg2＋ B．Fe2＋
C．Al3＋ D．Cu2＋
(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①*作Ⅰ的名称是________；*作Ⅱ的名称是________；*作Ⅱ的方法为______________________________________________________________。
②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：_________________________ _______________________________________________。
【回答】
解析 (1)铁的氧化物中具有磁*的是Fe3O4，Fe3O4溶于过量的盐*后溶液中存在的阳离子是Fe2＋、Fe3＋、H＋；Fe3O4溶于过量的浓**后Fe元素会被氧化为Fe3＋，所以反应后的溶液中含有的盐是Fe(NO3)3。(2)向该溶液中加入过量的NaOH溶液后：Mg2＋→Mg(OH)2、Fe2＋→Fe(OH)3、Al3＋→AlO
、Cu2＋→Cu(OH)2；过滤后滤渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；高温灼烧后Mg(OH)2→MgO、Fe(OH)3→Fe2O3、Cu(OH)2→CuO；将MgO、Fe2O3、CuO投入过量盐*后生成Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋，故应选择B、C。(3)①从流程图中知道经*作Ⅰ得到滤渣和滤液，故该*作是过滤；*作Ⅱ是在得到FeCO3沉淀后进行的，故该*作是洗涤；洗涤具体*作方法为：在普通漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复*作2～3次；②从流程图中分析加入稍过量的NH4HCO3溶液，有FeCO3沉淀，还应有CO2生成，发生复分解反应的离子方程式为：Fe2＋＋2HCO
===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。
* (1)Fe2＋、Fe3＋、H＋ Fe(NO3)3
(2)BC
(3)①过滤 洗涤 在普通漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复*作2～3次 ②Fe2＋＋2HCO
===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：填空题
