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铁是应用最广泛的金属之一，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧*盐均为重要化合物。
(1)某课题小组采用离子交换和滴定的方法来测定铁的某*化物FeClx的化学式。实验中称取0.54g的 FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的*离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐*滴定，滴定至终点时消耗盐*25.00mL。通过计算求出FeClx中x的值为 （取整数）。
(2)在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备。现有一瓶FeCl2溶液，某同学欲检验该溶液是否已经变质，首先取适量溶液于洁净的试管中，然后向溶液中滴加几滴 ，观察溶液是否变成红*即可得出结论。
(3)FeCl3与***混合时有棕*物质生成，写出该反应的离子方程式： ；
工业上还可以用FeCl3溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入—定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是 （填序号）。
A．若无固体剩余，则溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四种离子
B．若溶液中有Cu2+，则体系中一定没有固体剩余
C．若有固体剩余，则溶液中一定有反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+发生
D．当溶液中有Fe2+存在时，则一定没有Cu析出
(4)高铁*钾（K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的电极材料。在K2FeO4中铁元素的化合价为 ，FeCl3与KClO在强碱*条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。（并用单线桥法标出电子转移的方向和数目）
【回答】
（1）3 （2）稀盐*或FeCl3溶液（1分） Cl2（1分） KSCN溶液
（3）2Fe3+ + 2I-=I2 + 2Fe2+ AC
（4）+6（1分） 
（3分）
知识点：铁和铁的化合物
题型：综合题
