问题详情：
化学反应原理在生活及工业中运用广泛。
（1）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞重要成因之一，氮氧化物破坏臭氧层原理为：
i. NO+O3
NO2+O2 K1 ii. NO2+O
NO+O2 K2
则反应O3+O
2O2 的平衡常数K= （用KK2表示）。NO在该反应过程中的作用是 。
（2）N2H4是火箭发*的助燃剂。N2H4与氨气相似，溶于水生成弱碱N2H4·H2O，写出N2H4·H2O的电离方程式 。
（3）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃ 25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。
【回答】
（1）K1·K2 （1分） 催化剂（1分）
（2）N2H4·H2O
N2H5++OH-（2分）
（3） > （1分） 9∶2（2分）
知识点：水的电离和溶液的PH
题型：填空题
