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（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂_________反应的△H（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e- 
H1= 1175.7 kJ・mol-1
PtF6(g) +e- = PtF6(g) 
H2= -771.1 kJ・mol-1
O2+ PtF6(s)= O2+(g)+ PtF6(g) 
H3= 482.2 kJ・mol-1
则反应O2（g）+ PtF6(g) = O2+ PtF6(s) 的H=_____________ kJ・mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol・L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol・L-1的氨水与0.01 mol・L-1的盐*等体积混合，反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显_____________*（填“*”“碱”或“中”）；用含 a 的代数式表示NH3・H2O的电离常数Kb=__________。
【回答】
⑴ 向左 不改变
⑵ －77.6KJ/mol
⑶ Cu(OH)2 Cu2++2NH3・H2O = Cu(OH)2 +2NH4+
中 
知识点：高考试题
题型：填空题
