问题详情：
运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫*生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋ O2(g)
2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
①2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不移动”） 。
②若温度为T1时，反应进行到状态D时，V正_______V逆（填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。
① 右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示） 。
②在AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为： 。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如*、微量元素如*在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1mol•L－1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L－1**银溶液，有白*沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L－1的NaI溶液，看到的现象是 全品教学网， 用后离不了！，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）： 。
全品教学网， 用后离不了！（已知25℃时Ksp[AgCl] =1.0×10-10 mol2•L－2，Ksp[AgI] =1.5×10-16mol2•L－2 ）
【回答】
【知识点】化学平衡移动原理、热化学方程式、沉淀溶解平衡
【*解析】（16分）（1）①＜（2分）； 向左（2分）；＞（2分）（2）①N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H＝2(Q1-Q2) KJ/mol；（3分）②Al3+ +3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ （3分）（3）白*沉淀转化为黄*沉淀（2分） AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq) （2分）
解析：（1）①根据图示，温度升高，SO3%减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0。在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，则容器体积增大，平衡向左移动。②若温度为T1时，反应进行到状态D时，反应向正反应方向进行，则V正＞V逆。（2）①该反应为放热反应，则△H＝2(Q1－Q2) KJ/mol。②在AlCl3溶液中滴加氨水，产生白*沉淀，但沉淀不溶解，离子方程式为：Al3+ +3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+。（3）向AgCl浊液中加入NaI溶液，发生沉淀的转化：AgCl(s) + I－(aq)＝AgI(s) + Cl－(aq)。
【思路点拨】本题综合考查化学反应原理，具有一定的综合*，但试题难度不大，解题关键是正确理解化学反应原理。
知识点：化学平衡单元测试
题型：填空题
