问题详情：
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g) ΔH＞0 (Ⅰ)
反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为________。
(2)如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。
(3)利用I2的氧化*可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)25 ℃时，H2SO3HSO
＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【回答】
解析：(4)H2SO3的电离常数表达式为Ka＝
，NaHSO3的水解反应的平衡常数Kh＝
＝
＝
＝
＝1×10－12。加入I2后HSO
被氧化为H2SO4，c(H＋)增大，c(OH－)减小，Kh不变，由Kh＝
得
＝
，所以该比值增大。
*：(1)
66.7% (2)＜ I2 (3)淀粉溶液 H2SO3＋I2＋H2O===4H＋＋SO
＋2I－
(4)10－12 增大
知识点：化学平衡单元测试
题型：填空题
