问题详情：
某研究*学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行*质探究。
反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O
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（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为 。(填接头序号)
（2）D中盛装的试剂为 。
（3）*同学用注*器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的*质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的 ，可观察到的现象 。
（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白*沉淀，乙同学认为白*沉淀为BaSO4，为探究白*沉淀的成因，他继续进行如下实验验*：（已知：0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2）
实验 | *作 | 现象 | 结论和解释 |
2 | 将SO2通入0.1mol/L 和BaCl2混合液 | 产生白*沉淀 | Fe3+能氧化H2SO3 |
3 | 将SO2通入 和 BaCl2混合液 | 产生白*沉淀 | **条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42- |
【回答】
（1）a f g d c e （写a f g d c f g e也得分。有错得0分） （2分）
（2）NaOH溶液（或其它碱液）（2分）
（3）氧化* （2分）；产生黄*沉淀（黄*浑浊或乳白*沉淀）（2分）
（4）FeCl3 （2分）；0.01mol/L HNO3 （或pH=2 的HNO3 ） （2分，没有浓度扣1分）
知识点：气体的制备及实验方案设计
题型：实验,探究题
