问题详情：
运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫*生产过程中2SO2 (g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据如图回答问题：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。
（2）一定条件下，合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物*气的物质的量对此反应平衡的影响。
①该反应的平衡常数表达式为________，升高温度，平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②由图2信息，计算0～10 min内该反应的平均速率v(H2)________，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填“a”“b”“c”或“d”)。
③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点，温度T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。
【回答】
<
①K＝c2(NH3)/[c(N2)×c3(H2)] 减小
②0.045 mol/(L·min) d
③c <
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：综合题
