问题详情：
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)的 ΔH＝___kJ·mol－1。
（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应2NO (g)＋2CO (g) 
2CO2(g)＋N2(g) ΔH <0，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示（反应过程中不改变各物质物质的量）。
①下列说法正确的是________（填序号）。
a．一个N≡N键断裂的同时，有四个C=O键形成就说明该反应达到了平衡状态
b．当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
c．增大压强， NO的转化率减小
d．向该容器内充入He气，反应速率不变，平衡不移动
②逆反应速率υ(1~2)、υ(3~4)、υ(5~6)、υ(7~8)从大到小排列次序为________ _ ；
③计算反应在第6 min时的平衡常数K =__________(保留2位有效数字)。若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO、CO2、N2各0.060 mol，平衡将____________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
【回答】
(1) -41.8 (2) ①a d ② υ(5~6)> υ(7~8) >υ(3~4)>υ(1~2) ③ 0.019 逆向
知识点：化学平衡单元测试
题型：综合题
