问题详情：
合理利用和转化PCl5、NO2、SO2、CO、NO等污染*气体是环保领域的重要课题。
（1）已知：P4(s) + 6Cl2(g) = 4PCl3(g) △H1= c kJ•mol-1 P4(s) +10Cl2(g) = 4PCl5(g) △H2= d kJ•mol-1
PCl3、PCl5分子的结构如图，其中实线表示化
学键。若断开PCl5分子中1mol P-Cl键，平均消
耗x kJ的能量，断开PCl3中1mol P-Cl键消耗
1.2x kJ的能量。
①写出PCl3与Cl2反应的热化学方程式 。（热值用c、d表示）
②断开1mol的Cl-Cl键消耗的能量为 。
（2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，利用反应：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH = -34.0 kJ•mol-1 ；用活*炭对NO进行吸附。已知在恒压密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，测得NO的转化率随温度的变化如图2所示：
图2
①由图2可知，反应在温度1050K之前，NO的转化率随温度升高而增大，其原因是 ；在1100K时，CO2的体积分数为________。
②用物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=________。
[已知：气体分压P分=气体总压(P总)×气体物质的量分数]
图3 图4
（3）反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH > 0 ，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压有如下关系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)；v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中kk2是与温度有关的常数，相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如图3所示。
①在T℃时，图3中M、N点能表示该反应达到平衡状态，理由是________。
②改变温度，v(NO2)会由M点变为A、B或C,v(N2O4)会由N点变为D、E或F，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，NO2和N2O4相对应的点分别是___、 ___（填字母）
（4）据报道，以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强**的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图4所示。
①a极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。
②电解时，b极上生成乙烯的电极反应为________。
【回答】
（1）①Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g) ΔH =
kJ•mol-1 （2分） ②
kJ （2分）
（2）①1050K前反应未达到平衡状态,随着温度升高,反应速率加快,NO转化率增大；（2分）20%（2分）
②4（2分）
（3）①M点 v(NO2)是N点v(N2O4)的2倍,符合方程式系数比，所以该反应的正反应速率等于逆反应速率；（2分）
②B、F（2分）
（4）①氧化（1分） ②2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O （2分）
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：综合题
