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以SO2、软锰矿（主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等）、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4，主要实验步骤如下：
步骤Ⅰ：如题19图-1所示装置，将SO2通入B中的软锰矿浆液中（MnO2+SO2 = MnSO4）。
步骤Ⅱ：充分反应后，在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO2、MnCO3，最后加入适量Na2S沉铅等重金属。
步骤Ⅲ：过滤得MnSO4溶液。
（1）装置A用于制取SO2，反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）装置B中反应应控制在90～100℃，适宜的加热方式是 ▲ 。
（3）装置C的作用是 ▲ 。
（4）“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2的目的是 ▲ ，用MnCO3调节溶液pH时，需调节溶液pH范围为 ▲ （该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下）。
金属离子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Al3+ | Mn2+ |
开始沉淀pH | 7.04 | 1.87 | 3.32 | 7.56 |
沉淀完全pH | 9.18 | 3.27 | 4.9 | 10.2 |
（5）已知：①用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O4[6Mn(OH)2+O2
2Mn3O4+6H2O]，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如题19图-2、图-3所示：
②反应温度超过80℃时，Mn3O4产率开始降低。
③Mn(OH)2是白*沉淀，Mn3O4呈黑*；Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。
请补充完整由步骤Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案： ▲ ，真空干燥6小时得产品Mn3O4。
【回答】
（1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
（2）用90～100℃的水浴加热（2分）
（3）吸收未反应的SO2（2分）
（4）将Fe2+氧化为Fe3+ （2分） 4.9＜pH＜7.56（2分）
（5）将滤液加热并保温在60～80℃，用氨水调节溶液pH并维持8～9，在不断搅拌下，边通空气边滴加氨水，至有大量黑*沉淀时，静置，在上层清液再滴加氨水至无沉淀，过滤，用去离子水洗涤沉淀直至过滤液中检不出SO
（5分）
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