问题详情：
用方铅矿精矿( 主要为PbS)和软锰矿(主要为MnO2,还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质) 制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：
已知：①PbS+MnO2+ 4 H+= Mn2++Pb2++S+2H2O
②25℃ 时，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbSO4)=1.8×10-8
③PbCl2 (s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq) △H>0
（1）80℃用盐*处理两种矿石，为加快*浸速率，还可采用的方法是_______________(任写一种)。
（2）向*浸液中加入饱和食盐水的目的是_________________；加入物质X可用于调节*浸液的pH值，物质X可以是___________(填字母)。
A．MnCO3 B．NaOH C．ZnO D．PbO
（3）滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为_____________(写化学式);
请设计分离两种金属化合物的路线图(用化学式表示物质，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和分离方法)。______________________________________
（4）向滤液2中通入NH3和O2发生反应，写出总反应的离子方程式。_______________
（5）用Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为___________ (填字母)。
A．热还原法 B．电解法 C．热分解法
（6）求25℃*化铅沉淀转化为硫*铅沉淀反应的平衡常数K=___________(保留到整数位)。
【回答】
【*】 粉碎矿石或搅拌或适当增加盐*浓度 增大PbCl2的溶解度 AD Al(OH)3、Fe (OH)3 
6Mn2++12NH3+6H2O+O2=2Mn3O4+12NH4+ A 889
知识点：非金属元素的单质及其化合物
题型：综合题
