问题详情:
生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。
(1)利用I2O5的氧化*处理废气H2S,得到S、I2两种单质,发生反应的化学方程式为________________。
(2)利用I2O5也可消除CO的污染,其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同温度(TT2)下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO,测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。
①温度为T2时,0~2 min 内,CO2的平均反应速率υ(CO2)=______________。
②b点时CO的转化率为_______,化学反应的平衡常数K=_____(填表达式)。
③反应:I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。(1分)
④上述反应在T1下达到平衡时,再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体,则化学平衡________(填“向左” “向右”或“不”)移动。(1分)
⑤下列现象,可以表示上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。
A.容器内的压强不再变化 B.混合气的平均相对分子质量不再变化
C.混合气的密度不再变化 D.单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1
(3)Na2SO3具有还原*,其水溶液可以吸收Cl2(g),减少环境污染。
已知反应:
①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol−1
②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol−1
试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式:________________________。
【回答】
(1). I2O5 + 5 H2S = 5S + I2 + 5H2O (2). 0.15 mol·L-1 ·min-1 (3). 80% (4). C5(CO2)/ C5(CO) (5). < (6). 向右 (7). BC (8). Na2SO3(aq) + HClO(aq) Na2SO4(aq) + 2HCl(aq) ΔH=(a-b)kJ·mol−1
知识点:化学平衡单元测试
题型:综合题