问题详情：
.某铬盐厂生产过程中排出含Cr2O72-的工业**废水。为防止污染环境，现采用下列工艺流程进行处理后再排出。
在整个处理过程中，Cr2O72-被还原为Cr3+，溶液的pH值逐渐升高，最后滤出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，试分析这个污水处理过程，回答：
（1）电解时，铁电极上的电极反应式：
阳极：__________________________________，
*极：__________________________________。
（2）用铁(而不用炭)作电极进行电解的原因：__________________________。
（3）Cr2O72-在**环境中被还原剂还原，能除去Cr2O72-。减少溶液**是整个工艺流程中关键的一步，这个变化的离子方程式是____________。
（4）溶液的pH值逐渐增大的原因是______________________。
【回答】
【*】 (1). Fe－2e-＝Fe2+ (2). 2H+＋2e-＝H2↑ (3). 产生还原剂Fe2+ (4). Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O (5). Cr2O72-还原时消耗H+，电解时*极H+放电，都使溶液**减弱，pH值升高
【解析】
【分析】
实验原理是：
电解产生Fe2+，将Cr2O72-被还原为Cr3+；
电解消耗溶液中的H＋，降低了溶液的**，从而生成Cr（OH）3沉淀。
【详解】（1）电解时，阳极电解活*电极铁，电极反应式为：Fe－2e-＝Fe2+，*极电解溶液中的阳离子*离子放电，电极反应式为：2H+＋2e-＝H2↑；
（2）炭是惰*电极，铁是活*电极，用铁作电极进行电解能产生还原剂Fe2+，在**溶液中与Cr2O72-离子发生氧化还原反应，将Cr2O72-被还原为Cr3+；
（3）Cr2O72-在**环境中被还原剂Fe2+还原，能减少溶液**，该离子方程式是Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O；
（4）在电解过程中，*极消耗了溶液中的H＋产生*气，降低了溶液的**，同时，在Cr2O72－与Fe2＋反应被还原为Cr3＋的过程中，又消耗了溶液中的H＋使溶液的**减弱，从而生成Cr（OH）3沉淀，降低了废水中有害物质铬的污染。所以，导致溶液pH值升高的原因有上述两个。
知识点：电离平衡单元测试
题型：实验,探究题
