问题详情:
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下图所示:
其中硫*浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫*配制240 mL 4.8 mol·L-1的硫*溶液,需量取浓硫*____mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外,还需_。
(2)“*浸”时,为了提高浸取率可采取的措施有___。
(3)H2O2的作用是将“滤液Ⅰ”中的Cr3+转化为Cr2O,写出此反应的离子方程式:___。
(4)常温下,部分阳离子以*氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
加入NaOH溶液使溶液呈碱*,Cr2O转化为CrO。过滤后“滤液Ⅱ”中的阳离子主要有Na+、Ca2+、Mg2+,但溶液的pH不能超过8,其理由是___。
(5)*离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR===MRn+nNa+,利用*离子交换树脂除去“滤液Ⅱ”中的金属阳离子是____(填离子符号)。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:___。
【回答】
65.2(1分)_250__mL容量瓶(1分)__
升高温度(加热)、搅拌(任选一点,或其他合理*)(1分)_
2Cr3++3H2O2+H2O===Cr2O+8H+_
pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO,最终影响Cr(Ⅲ)的回收与再利用_
Ca2+、Mg2+(1分)
3SO2+2Na2CrO4+12H2O===2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH_
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题